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溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問題:

(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。

(2)溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)CuBr2分解的熱化學方程式為:

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。

 

(1)Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

(2)Br BrCl+H2O=HCl+HBrO

(3)①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa

【解析】

(1)通入氯氣,把溴離子氧化為溴單質;溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為,溴與水發(fā)生歧化,產生H+的被碳酸鈉吸收。

(2)溴的非金屬性弱于氯的,故溴顯正電性;與Cl2與H2O類似,BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為:BrCl+H2O=HCl+HBrO。

(3)①升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,因而可提高p(Br2);②體積增大一倍時,p(Br2)降為原來的一半,即2.33×103Pa,減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動,因而會大于2.33×103Pa;若反應物足量,可平衡恢復到原有的p(Br2)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用(解析版) 題型:選擇題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(  )

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質在反應中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A.④⑤正確 B.①③⑥正確

C.②③⑤正確 D.都錯誤

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學STS應用(解析版) 題型:選擇題

化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中,錯誤的是

A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

B.明礬常作為凈水劑,雙氧水通?捎糜谧鳉⒕

C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器滅火

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析(解析版) 題型:填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的,常用的方法有兩種。

方法1 還原沉淀法該法的工藝流程為

。

其中第①步存在平衡2(黃色)+2H+(橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。

(2)關于第①步反應,下列說法正確的是________。

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B.該反應為氧化還原反應

C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol ,需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1時,認為c(Cr3+)已經完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程):______________________________________________。

方法2 電解法

(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水,電解時陽極反應式為________,陰極反應式為________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用(解析版) 題型:選擇題

室溫時,M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp =a,c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學CB計算法(解析版) 題型:選擇題

將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是

A.4 B.3 C.2 D.1

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測8 題型:實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的沸點和相對分子質量如表:

I.合成苯甲酸甲酯粗產品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL) ,再小心加入3mL 濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品。

(1)該反應中濃硫酸的作用         ,若反應產物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式              ,甲醇過量的原因                。 

(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取的正確操作是         。

(3)甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的特點,最好采用       裝置(填“甲”、“乙”、“丙”)。

Ⅱ.粗產品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制,請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作I為       ,操作II為         。

(5)以上流程圖中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振蕩、靜置,要得到有機層,其具體操作是           。

(6)苯甲酸甲酯的產率為            。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測8 題型:選擇題

已知:3A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知,下列圖像正確的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測6 題型:選擇題

如圖所示,用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液,經過一段時間后,測得溶液質量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是

A.電路中轉移0.25 mol電子

B.鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4

C.鉛蓄電池的負極反應式為:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-

D.Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe-2e-===Fe2+

 

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