Question

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為 。

 

Answer 1

（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

（2）Br BrCl+H2O=HCl+HBrO

（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa

【解析】

（1）通入氯氣，把溴離子氧化為溴單質；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。

（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO。

（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。