Question

一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中，加入2mol C和2mol CO₂發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S

 

（填“＞”、“＜”或“=”）0．在

 

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=

 

．
（3）該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（4）若向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)前后氣體體積增大，反應(yīng)熵變大于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

，計算二氧化碳反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比得到一氧化碳反應(yīng)速率；
（3）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
（4）反應(yīng)物是一種氣體二氧化碳，通入二氧化碳平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：（1）C（s）+CO₂（g）?2CO（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0，△H＞0，滿足△H-T△S＜0，需要在高溫下進(jìn)行；
故答案為：＞；較高；
（2）圖象分析判斷，反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（CO₂）=

2mol-1mol 2L

5min

=0.1mol/L?min，v（CO）=2V（CO₂）=0.2mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；
（3）C（s）+CO₂（g）?2CO（g），
起始量（mol/L）          1        0
變化量（mol/L）          0.5      1
平衡量（mol/L）          0.5      1
平衡常數(shù)K=

11

0.5

=2
故答案為：2；
（4）碳是固體，反應(yīng)物是一種氣體二氧化碳，通入二氧化碳平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減��；
故答案為：減�。�

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算的分析應(yīng)用，影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．