【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（RCOOH）隨之改變[已知，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者

B. 丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88

C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者

D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

【答案】B

【解析】

A.M點(diǎn)的pH小于N點(diǎn)的pH值，即M點(diǎn)c(H+)大于N點(diǎn)c(H+)，所以溶液中的c（OH－）應(yīng)該是M點(diǎn)小于N點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B. pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對(duì)CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過(guò)程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88，故B正確；

C.由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較應(yīng)是pH（HCOONa）<pH(CH3CH2COONa)，故C錯(cuò)誤；

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.

微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，當(dāng)n(A)/n(B)=2時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1

C.

恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過(guò)，不允許H2O分子通過(guò))，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知：①鋅、鋁兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān)；③常溫下，相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無(wú)煙煤的作用為___________.

（2）“調(diào)pH”時(shí)，a值可取___________(填標(biāo)號(hào))。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學(xué)式)

（5）由右圖可知，pH=8時(shí)“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會(huì)生成少量BaS，對(duì)該工藝造成的影響是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代勞動(dòng)人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)，很多生產(chǎn)過(guò)程的操作方法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號(hào)的文字與對(duì)應(yīng)分離方法正確的是（　�。�

《本草集經(jīng)注》

《通州煮海錄》

《名醫(yī)別錄》

《續(xù)遵義府志》

凡漬藥酒，皆須細(xì)切……便可漉出

海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽

凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液

經(jīng)月畫(huà)出蒸之……終乃得酒可飲

A.過(guò)濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾D.萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴(lài)，又達(dá)到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉(zhuǎn)化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線(xiàn)如下圖a、b所示，下列說(shuō)法正確的是（______）

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為________、________；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱(chēng)LDPE）。

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A. X、Y 元素的金屬性X<Y

B. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制備 NaClO2反應(yīng)的還原劑

D. F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，C是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E、F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的電子式為_____。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_____。

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