Question

常溫下Ca（OH）₂溶于水達飽和時存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12．則該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為（　�。�

• A、

  37

  1000d-0.37

  g
• B、

  0.37

  1000d-0.27

  g
• C、

  0.74

  1000d-0.74

  g
• D、

  7.4

  1000d-7.4

  g

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：設溶液的體積為1L，則溶液的質量為m=ρV=1000d，根據溶液的pH=12計算出氫氧根離子的濃度、物質的量，再計算出氫氧化鈣的物質的量及質量，再根據溶液中溶質質量分數(shù)的表達式列式計算出溶解度S即可．

解答： 解：已知飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液pH=12，則溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
設溶液的體積為1L，則n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，
則1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L該溶液的質量為1000dg，
設該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為Sg，
則：

0.37g

1000dg

=

S

100+S

，
解得：S=

37

1000d-0.37

g，
故選A．

點評：本題考查了溶質質量分數(shù)的計算、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大，注意掌握飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系，試題有利于提高學生靈活應用所學知識都能力．