在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強
C

試題分析：由題意分析，X為第二周期元素，且與X、Y與Z不同周期，則Z在第三周期，且與X同主族，所以可計算出X為N元素，則W、Y、Z分別為C、O、P元素。A、四種元素的原子半徑應(yīng)是rZ>rW>rX>rY,錯誤；
B、碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、碳60等，氮元素的單質(zhì)有氮氣，氧元素的單質(zhì)有氧氣、臭氧，磷元素的單質(zhì)有白磷、紅磷，不只6種，錯誤；C、四種元素均可與氫元素形成18電子分子分別是C2H6、N2H4、H2O2、PH3,正確；D、四種元素中，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，錯誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________＞________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價為＋7價
D．X單質(zhì)的熔點比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年12月3日美國宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認為是生命的6大基本元素，這種細菌的發(fā)現(xiàn)或說明可以擴大有機體生存條件及存在可能。下列關(guān)于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（  ）
A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價都是＋5
B．氮的非金屬性比砷強，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3
C．因為氮的原子半徑比砷的小，所以氮的相對原子質(zhì)量比砷的相對原子質(zhì)量小
D．它們都是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（  ）
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硅原子和鈉原子      B．硼原子和氫原子
C．氯原子和碳原子      D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（     ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定是化合物中呈＋2價元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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