Question

已知常溫下：K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP （Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12 mol³?L^-3，下列敘述正確的是（　�。�

• A、AgCl在飽和NaCl溶液中的 K_SP比在純水中的 K_SP 小
• B、向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP （AgCl）＜K_SP （AgI）
• C、將0.001 mol?L^-1 的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1 的KCl和0.001 mol?L^-1 的K₂CrO₄ 溶液中先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
• D、向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．K_SP只于溫度有關(guān)；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．根據(jù)K_SP計(jì)算，如生成沉淀，應(yīng)滿足Qc＞K_SP；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀．

解答： 解：A．K_SP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)．故A錯(cuò)誤；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＞K_SP（AgBr）．故B錯(cuò)誤；
C．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，
已知c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=1.8×10^-7 mol/L，
而c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1.9×10^-12，則c（Ag⁺）=4.35×10^-5mol/L，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動(dòng)．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于計(jì)算以及概念理解的考查，題目難度中等，注意把握計(jì)算公式的應(yīng)用．