Question

2．下列說法不正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 46 g N₂O₄和NO₂的混合物含原子總個(gè)數(shù)為3 N_A
• B． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，則23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L的KHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• D． 60 g Si0₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4 N_A

Answer 1

分析 A、N₂O₄和NO₂的最簡式均為NO₂；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
C、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-，根據(jù)物料守恒來分析；
D、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析．

解答 解：A、N₂O₄和NO₂的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3N_A個(gè)，故A正確；
B、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故B正確；
C、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為n=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，即4N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．