Question

已知A、B、D、E四種物質均含有氧元素．D為氣體單質，E為黑色粉末．A和B分別經E催化都會分解產生D．B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個數比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問題．
（1）A的化學式為______；B的化學式為______．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有A中元素的氣體X．某校化學興趣小組為研究氣體X的性質，設計圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是______．
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式______；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應的離子方程式為：______；
④實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一語氣現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為在（選填裝置序號）______之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是______．
（3）氣體X能與B的溶液反應，生成氣體D，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

A、B、D、E四種物質均含有氧元素．D為氣體單質，則D為0₂；E為黑色粉末，則E為MnO₂；A和B分別經E催化都會分解產生D，B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個數比為1：1，且1molB含18mol電子，所以A為KClO₃，B為H₂O₂．
（1）由上述分析可知，A為KClO₃，B為H₂O₂，故答案為：KClO₃；H₂O₂；
（2）①裝置中儀器較多，可選用微熱法檢查裝置的氣密性，其方法為關閉I中分液漏斗活塞，將Ⅴ中導氣管放入水中，再用酒精燈微熱I中圓底燒瓶，若Ⅴ中導氣管口有氣泡冒出，且移開酒精燈后導管中形成穩(wěn)定水柱，證明裝置氣密性良好，
故答案為：關閉I中分液漏斗活塞，將Ⅴ中導氣管放入水中，再用酒精燈微熱I中圓底燒瓶，若Ⅴ中導氣管口有氣泡冒出，且移開酒精燈后導管中形成穩(wěn)定水柱，證明裝置氣密性良好；
②E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有A中元素的氣體X，則X為氯氣，所以裝置I中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③氯氣與硫化鈉反應生成NaCl和S，離子反應為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
④干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：Ⅱ和Ⅲ；除去氯氣中的水蒸氣；
（3）氯氣和過氧化氫反應生成HCl和O₂，該反應為Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂，故答案為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂．