在室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng).又知E溶液是無(wú)色溶液.請(qǐng)回答:

(1)(用化學(xué)式填空)A是
 
B是
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)③的離子方程式為
 
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:推斷題
分析:B為黃綠色氣體且為單質(zhì),可知B為Cl2;F與氨氣反應(yīng)生成白色沉淀G、G在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀,則紅褐色沉淀為Fe(OH)3,G為Fe(OH)2,根據(jù)元素守恒可知,單質(zhì)A為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為H2,E為HCl,F(xiàn)為FeCl2,D為FeCl3,據(jù)此解答.
解答: 解:B為黃綠色氣體且為單質(zhì),可知B為Cl2;F與氨氣反應(yīng)生成白色沉淀G、G在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀,則紅褐色沉淀為Fe(OH)3,G為Fe(OH)2,根據(jù)元素守恒可知,單質(zhì)A為Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為H2,E為HCl,F(xiàn)為FeCl2,D為FeCl3,
(1)由上述分析可知,A是Fe,B是 Cl2
故答案為:Fe;Cl2;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3,反應(yīng)③的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
故答案為:2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3;Fe+2H+═Fe2++H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,物質(zhì)的顏色是推斷突破口,注意對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煤和石油燃燒時(shí)除產(chǎn)生二氧化碳外,還產(chǎn)生二氧化硫.氮的氧化物和硫的氧化物排放到空氣中是形成酸雨的主要物質(zhì).酸雨形成時(shí),主要發(fā)生下列反應(yīng):①N2+O2 
 放電 
.
 
2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+2H2O=2HNO3+NO ④2SO2+O2
粉塵催化劑
2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ⑥SO2+H2O?H2SO3 ⑦H2SO3+O2=H2SO4
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A、①②③④⑤B、①③⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、①②③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中,那一種狀態(tài)的能量較低?
并指出處于能量較低狀態(tài)時(shí)原子中的未成對(duì)電子數(shù)
①氦原子:A.B.
 

②鈉原子:A.3s1              B.3p1

③鉻原子:A.3d54s1           B.3d34s2

(2)31號(hào)元素鎵(Ga)是半導(dǎo)體材料之一.
①寫(xiě)出鎵原子的電子排布式
 
,指出鎵元素在元素周期表中的位置
 

②寫(xiě)出鎵元素的最高價(jià)氧化物、氯化物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).

(1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用
 

(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為
 

(3)若A是一種黑色單質(zhì)固體,寫(xiě)出B的一個(gè)用途
 

(4)若C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能為
 
,試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為
 
極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
;
(2)如果電解一段時(shí)間后,向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)后使燒杯溶液恢復(fù)到電解前的濃度和PH(不考慮二氧化碳的溶解),則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè),C-比A元素的離子多1個(gè)電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的名稱(chēng)是
 
;
(2)C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D元素在周期表中的位置是
 
;
(3)元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
,其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
 
結(jié)構(gòu),在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng),若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合,在一定條件下充分反應(yīng)后,生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
(用化學(xué)式填寫(xiě));
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
;
(5)工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬,寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
;
(6)若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池,則正極材料是
 
(用化學(xué)式填寫(xiě)),負(fù)極電極反應(yīng)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試填寫(xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式
 
,D的化學(xué)式
 

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)
 
;向G溶液中加入A
 

(4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.25℃時(shí),各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出).回答下列問(wèn)題:
(1)該溫度下NaClO2溶液中c(Na+
 
c(ClO2-)(填“>”“=”或“<”),原因是
 
(用一個(gè)離子方程式表示).
(2)25℃時(shí),用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的HClO2溶液,當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時(shí)恰好中和,則HClO2溶液的濃度為
 
mol?L-1
(3)使用該漂白劑的最佳pH為
 

A.3.0      B.4.0-4.5     C.6.5-7.0      D.9.0
(4)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),當(dāng)pH=8時(shí),往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,溶液中主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)25℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè).B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L.D的M層上有7個(gè)電子.
(1)寫(xiě)出元素符號(hào) A
 
 D
 

(2)寫(xiě)出B、C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式,并比較其酸堿性.
 

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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