下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A、向水中加入少量的CH3COONa
B、向水中加入少量的NaHSO4
C、向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6
D、向水中加少量的KAl（SO4）2
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離．
解答： 解：使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，
A．根據(jù)水的電離平衡H2O=H++OH-知，加入少量CH3COONa促進(jìn)了水的電離，向正方向移動(dòng)，但溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉抑制了的水的電離，向逆方向移動(dòng)，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaI對(duì)水的電離無(wú)影響，加熱促進(jìn)水的電離，向正方向移動(dòng)，雖然PH=6，但溶液仍然呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量的KAl（SO4）2，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)水電離，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響水電離的因素及鹽的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意NaI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，無(wú)論水的電離程度越大，純水溶液或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液都呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A、棉、麻、絲、毛，完全燃燒都只生成CO2和H2O
B、煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
C、制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料
D、“地溝油”經(jīng)加工處理后可以制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①（NH4）2SO4溶液②NH4Cl溶液③CH3COONH4溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列有關(guān)四種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，測(cè)得③溶液的pH=7，說(shuō)明該溶液中的CH3COO-與NH4+沒有發(fā)生水解
B、這四種溶液中c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩埽劲伲劲郏劲?/span>
C、向②溶液中加一定量的濃氨水，可能會(huì)出現(xiàn)：c（NH4+）═c（Cl-）
D、向盛有少量苯酚溶液的試管中滴加幾滴④溶液，可以看到溶液呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.01 mol?L-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液無(wú)淺黃色沉淀出現(xiàn)溴乙烷未水解
B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH-）減小
B、反應(yīng)Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
C、工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D、在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異丁烯[CH2=C（CH3）2]是重要的化工原料．
已知：
（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（），該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“反應(yīng)類型”）．
（2）對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種．
（4）已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

①條件1為
 
；
②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；B
 
．
（5）異丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3，寫出該二聚物的名稱
 
．異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是
 
，共用電子對(duì)偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)．
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：
 
．
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C9H9ClO2，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，并能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、12種B、15種
C、18種D、21種

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