下列說法正確的是( )

A. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

B. 焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化,屬于化學(xué)變化

C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe﹣3e﹣=Fe3+

D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/℃

溶液變藍(lán)所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)

在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)

②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立

③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.增大壓強會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率

D.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強,弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( )

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L

D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

① 一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空:

(1)Cl2氧化Br-的離子方程式____________,氧化應(yīng)在(酸性、堿性)的體系中進(jìn)行目的是為了避免___________。

(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因_______________。

(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中___________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛,以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等)為原料生產(chǎn)γ-Fe2O3的流程如下:

(1)“還原焙燒”時,焦炭的作用是______________,起還原作用的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)“浸取”時,為提高鐵的浸取率,可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外,還可采取的措施有______________(任寫一條)。

(3)“過濾”前,將溶液的pH調(diào)至5~5.5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為___________(填化學(xué)式)。

(4)“緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為_____________。

(5)經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì),某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品,溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中,完全溶解后加入過量H2O2溶液,然后加入1.00mol/L的NaOH溶液,生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖,則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________(百分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點后兩位)。

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