5．用配制好的淀粉溶液進行下列實驗，得不到預期實驗現(xiàn)象的是（　�。�
A．用聚光手電筒照射，產生丁達爾效應
B．加入碘水，溶液變藍
C．加入稀硫酸振蕩并加熱，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，有紅色沉淀生成
D．加入碘化鉀溶液后，無明顯現(xiàn)象

分析 A．淀粉溶液屬于膠體；
B．淀粉遇碘變藍色；
C．淀粉在稀硫酸催化作用下水解所得溶液呈酸性；
D．淀粉和碘化鉀不發(fā)生反應．

解答 解：A．淀粉溶液屬于膠體，所以用聚光手電筒照射，產生丁達爾效應，故A正確；
B．淀粉遇碘變藍色，因此淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍，故B正確；
C．淀粉在稀硫酸催化作用下水解所得溶液呈酸性，需要加入適量氫氧化鈉溶液中和后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，才有紅色沉淀生成，故C錯誤；
D．淀粉和碘化鉀不發(fā)生反應，因此淀粉溶液中加入碘化鉀溶液后，無明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了淀粉的性質，難度不大，掌握淀粉的性質以及葡萄糖的特征反應是解題關鍵，注意葡萄糖發(fā)生特征反應時溶液需要具備堿性環(huán)境．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下圖是用輝銅礦和軟錳礦制備硫酸錳和堿式碳酸銅的工藝流程：

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
 沉淀完全pH 13 14 9.83.7
②[Cu（NH3）4]S04常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫
④輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等雜質．
（1）實驗室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻
璃棒外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．寫出該反應的化學方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）（任寫兩點）．
（3）浸出液的pH調至4時，所得主要沉淀物的化學式為Fe（OH）3．
（4）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是NH3 （寫化學式）．
（5）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O的質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能的原因有混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．按官能團分類，下列說法不正確的是（　　）
A．   屬于醇類B． 屬于羧酸C．  屬于酮類D． 屬于酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的（　�。�
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使燃料等有機色素褪色
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍．把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g．又知生成H2O和CO2的物質的量之比為4：3，試求此有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的分類或歸類正確的是（　　）
A．單質：硫磺、石英、水銀B．化合物：鹽酸、食鹽、燒堿
C．混合物：空氣、膠體、海水D．非電解質：銅、蔗糖、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1molM（表示金屬單質）溶于某種濃度的硝酸中，生成dmolM2+、fmolM3+、gmolNO、hmolNO2，下列有關敘述中，不正確的是（　�。�
A．反應中生成（2g+h）molH2OB．2d+3f=3g+h
C．2＜3g+h＜3D．h隨著d增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是Na，氧化物有兩性的元素是Al．（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）Cl2+Na2S=2 NaCl+S↓
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）③的氫化物的電子式為
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）⑤⑦④原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于烷烴的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應
C．正戊烷的熔沸點比異戊烷的高
D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化

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