12．可燃冰是天然氣與水在一定條件下相互作用形成的晶體．據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”能釋放20m3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．可燃冰釋放的甲烷屬于烴B．可燃冰是水變油，屬于化學變化
C．甲烷與異丁烷為同系物D．天然氣是一種重要的化工原料

分析 根據(jù)“可燃冰”形成的環(huán)境條件、根據(jù)可燃冰的成分，固態(tài)水和“可燃冰”的化學式進行分析判斷解答．

解答 解：A．“可燃冰”釋放出甲烷，甲烷屬于烴，故A正確； 
B．可燃冰是天然氣與水的混合物，水不能變?yōu)橛�，故B錯誤；
C．甲烷與異丁烷結構相似，分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，故C正確；
D．天然氣是一種重要的化工原料，故D正確，
故選B．

點評 本題是一道信息給予題，主要是考查學生信息提煉、加工、運用能力，深入理解、分析信息、挖掘潛在信息知識是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把CO2通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（　　）
A．0.44 gB．0.88 gC．0.66 gD．都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9，7．
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等（任答一條），ZnO和硫酸反應的化學方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②除去Cu2+．
（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于物質(zhì)的分離、除雜方法不正確的是（　�。�
A．通過萃取、分液將乙醇和水分離
B．通過蒸餾將海水淡化
C．通過加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
D．通過溶解、過濾除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質(zhì)．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在圖2的裝置中進行的，指出裝置B的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→（　�。鶧→（　　）→B→D 
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干．（丙酮易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當下列條件成立時，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的濃度不再變化  ②v正（A）=2v逆（C）
③混合氣體的壓強不再變化  ④反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁灰是電解鋁或鑄造鋁生產(chǎn)工藝中產(chǎn)生的熔渣經(jīng)冷卻加工后的產(chǎn)物，其作用成分為金屬鋁、三氧化二鋁、二氧化硅及少量的氧化亞鐵、氧化鐵等．用鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作或條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀硫酸，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．
已知：生成氫氧化物沉淀與PH的關系
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
（1）寫出步驟Ⅱ中加入過量KMnO4溶液時發(fā)生反應的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：一定條件下，MnO4-與Mn2+反應生成MnO2．
①向步驟Ⅲ產(chǎn)生的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（3）對Al2（SO4）3粗產(chǎn)品進行定量分析，步驟如圖所示：

①操作c是稱量，所需儀器名稱為托盤天平．
②加入試劑b后發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待測液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不能說明氮元素比磷元素的非金屬性強的敘述是（　�。�
A．NH3的穩(wěn)定性比PH3強
B．與氧氣發(fā)生反應時，磷比氮氣更容易
C．HNO3的酸性比H3PO4強
D．與氫氣發(fā)生反應時，氮氣比磷更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．石油分餾和煤的干餾都是化學變化
B．棉與蠶絲完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、鹵代烴在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．HClO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)失去生理活性

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