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11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，石墨棒上發(fā)生的反應為2H++2e→H2↑
B．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
C．K2閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
D．K1閉合，電路中通過0.004NA個電子時，石墨棒上產生0.001mol氣體

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據此判斷．

解答 解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故A錯誤；
B、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故B正確；
C、K2閉合是電解池，石墨棒是陽極，氯離子放電，而在鐵周圍是氫離子放電，所以鐵周圍溶液pH逐漸升高，故C錯誤；
D、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，無氣體產生，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高壓\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應B．CO2中含α鍵又含π鍵
C．Na2CO3為離子晶體，只含離子鍵D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液、稀豆?jié){、硅酸都能產生丁達爾效應
B．將NaAlO2溶液蒸干后灼燒，所得固體產物為Al2O3
C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含σ鍵的數目為2.408×1024
D．室溫下，7.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有氫原子的數目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數一定為0.2NA
B．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為NA
D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以HCHO和C2H2為有機原料，經過下列反應可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應Ⅰ的反應類型為加成反應．
（2）N分子的核磁共振氫譜有5個吸收峰．
（3）N的同分異構體中，屬于酯類的有4種．
（4）化合物M不可能發(fā)生的反應是D、E（填序號）．
A．氧化反應　　B．取代反應　　C．消去反應　　D．加成反應　　E．還原反應
（5）A與M互為同分異構體，有如下轉化關系．其中E的結構簡式為

填寫下列空白：
①A的結構簡式為，B中的官能團名稱是醛基、羥基．
②寫出D的結構簡式為．
③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．請計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質量有沒有改變；b．MnO2的化學性質有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（　�。�
編號氣體abc
ANH3濃氨水生石灰堿石灰
BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液
CNO稀硝酸銅屑H2O
DCl2濃鹽酸二氧化錳飽和NaCl溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質的量之比1：2組成，有下列變化：

實驗發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）寫出D的化學式SO2
（2）寫出A強熱發(fā)生的化學方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）E晶體中某種物質在一定條件能和KI固體反應，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失
（4）若在高溫下長時間煅燒A，在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．每個四氫大麻酚分子中含有3個手性碳原子
B．四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應
D．1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH

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