（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的作用之一是使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
．
（2）經研究，光化學煙霧的有害物質中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關，這個過程實際上包含了三個反應：①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．則總反應可表示為
 
，NO2在其中起了
 
作用．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,水泥的主要化學成分、生產原料及其用途
專題：元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)題干中的條件，汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”，能使CO與NO反應，生成無毒氣體可知，CO和NO發(fā)生的反應為氧化還原反應，生成的產物為CO2和N2；
（2）總反應為三個反應的加和，①×2+②+③即得總反應方程式，從總反應式可以看出二氧化氮為催化劑．
解答： 解：（1）由題中所給信息可知催化轉化器的作用是讓CO與NO反應，生成無毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無毒的氣體，依據(jù)氧化還原反應原理及元素守恒可得產物為CO2和N2，故化學方程式為2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，
故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2；
（2）根據(jù)題目所給三個反應式：①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3，由①×2+②+③可得總反應式為2O2=O3+O，從總反應式可以看出，二氧化氮作催化劑，起催化作用，
故答案為：2O2=O3+O；催化．
點評：本題考查了氮氧化物的在氧化還原反應中的產物判斷，主要是考查信息的遷移應用能力和應用題給信息的審題應用能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.5NA個戊烷分子所占的體積為11.2L
B、常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)為10NA
C、2.24L氮氣所含的原子數(shù)為0.2NA
D、NA個氧分子的質量為16g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如右圖所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
 
．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為
 
．當生成N2 11.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為
 
．
（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
經測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序號）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度  C．增大反應體系的壓強  D．向平衡混合物中充人O2
③如圖2所示，當關閉K時，向容器A、B中分別充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始時V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動）和催化劑存在的條件下，達到平衡時，V（B）=1.2L．請回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質，請分析變質的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
 

（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO3（g），在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min～4min內生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO3濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是
 
．

A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素的種類決定于
 
，元素的性質隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化的原因是
 
．
（2）元素周期表位于斜對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似，試回答：
Ⅰ．寫出證明A1（OH）3是兩性氫氧化物的化學反應的離子方程式：
 
；
 
．
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是
 
．
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體則反應①的化學方程式是
 
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是：
 
．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且．B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成．則A過量時反應①的離子方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+
B、Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉移的電子數(shù)約為2NA個
C、60g二氧化硅中Si-O鍵個數(shù)為2NA個
D、在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學能與電能相互轉化的兩套裝置．對下列兩套裝置的分析中正確的是（　　）
A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應均為 4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、.兩裝置中，鐵電極上均有氣體產生
C、.圖2裝置能將電能轉化為化學能
D、.隨著反應的進行，兩裝置中電解質溶液的pH均增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案