精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數為2 NA
B．1 mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數為2 NA
C．1 mol Na2O2含離子數為4NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯離子數為0.2 NA
A

試題分析：A、8g甲烷的物質的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的氫原子物質的量是0.5mol×4＝2mol，A正確；B、氯氣與水反應生成氯化氫與次氯酸，在反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子，即1 mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數為NA，B不正確；C、過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1:2，所以1 mol Na2O2含離子數為3NA，C不正確；D、由于不能確定氯化鎂溶液的體積，所以不能確定溶液中氯離子的個數，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)。
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數為2NA
D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數為4NA
B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數目為4NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數為7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數。測得某植物油碘值為a g，以NA表示阿伏加德羅常數，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數為
A．abNA/25400B．abNA/12700C．abNA/2.54D．abNA/1.27

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
D．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子數為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干
燥至恒重，得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥
至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是：         。
（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥          mol·L?1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數均為10NA
B．標準狀況下，22.4L CHCl3中含C—H鍵數目為NA
C．常溫下，14 g乙烯中含碳原子數為NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ 　 ）
A．標準狀況下，11．2L水中含有的分子數為0．5NA
B．1．8g的NH4+離子中含有的電子數為2NA
C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數為3NA
D．常溫、常壓下，11．2L氧氣所含原子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：                               （注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案