Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．取m克該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；混合物中的Fe的質(zhì)量為
 
 （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣和鋁之間的關(guān)系式計(jì)算n（Al）及m（Al），鐵的質(zhì)量為mg-m（Al）．
解答： 解：鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，n（H2）=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，由2Al～3H2↑，n（Al）=
2
3
×
a
22.4
mol=
5a
168
mol，m（Al）=
5a
168
mol×27g/mol=
45a
56
g，則鐵的質(zhì)量為mg-
45a
56
g=（m-
45a
56
）g，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（m-
45a
56
）g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的有關(guān)計(jì)算、離子方程式的書寫，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中水參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、G
 
；
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
；
（3）A在堿性溶液中和NO3-反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為
 
．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）
 
，該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="tn9xrv9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應(yīng)式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）Cl2的電子式是
 
．
（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是
 
（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是
 
．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是
 
．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是
 
．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水   沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一．例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，其峰面積之比為3：1．
（1）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為
 
；
（2）某含氧有機(jī)物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離
B、除去溴苯中少量的溴，可用苯進(jìn)行洗滌、分液
C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾
D、除去氯氣中少量的氯化氫，通過NaOH溶液進(jìn)行分離

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