Question

實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。

a．Na2O2　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式：__________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填字母，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為________________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Na2O2＋4HCl(濃)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O

(2)D

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑)

(4)①Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低　②雙氧水比Na2O2更經(jīng)濟�、郛a(chǎn)生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少�、躈a2O2能與水反應，生成的NaOH能與鹽酸反應�、軳a2O2能與水反應，生成的NaOH吸收了Cl2(填寫其中任意兩條即可)

解析　Na2O2具有強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，制備時應把濃鹽酸滴到Na2O2固體上，所以應選⑥作為制備裝置，裝置⑤可觀察導氣管是否堵塞，利用KI­淀粉溶液或石蕊溶液檢驗Cl2，根據(jù)裝置應選擇⑧/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。在此實驗中，不可避免Na2O2和水反應生成O2。