一定量由CO2、H2O（氣）、CO的混合氣體通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)，最后密閉容器中___________氣體（填“有”或“無”），如有氣體則是___________，固體生成物是___________、___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
③該反應(yīng)的△H＜0
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小
⑤處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
2-a
2
2-a
2
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液．若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是___________（填序號(hào)）

① 溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

② 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大

③ 該反應(yīng)的 △H < 0

④ 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小

⑤ 處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是___________（填序號(hào)）

① 溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

② 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大

③ 該反應(yīng)的 △H < 0

④ 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小

⑤ 處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興一中高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是    kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為    ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是    （填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
③該反應(yīng)的△H＜0
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體密度減小
⑤處于A點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)比處于B點(diǎn)時(shí)容器中的壓強(qiáng)大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為    ；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為    ．

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