Question

在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3

D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、通過(guò)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中的化學(xué)平衡常數(shù)是8/3，實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)平衡常數(shù)是1，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)1中由二氧化碳的物質(zhì)的量可計(jì)算CO消耗的物質(zhì)的量是0.8mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為8/3，正確；D、實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，若n (CO2)為1.6 mol ，可計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)為16，而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡時(shí)，n (CO2)不可能為1.6 mol ，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，熱效應(yīng)的判斷