若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是（　�。�
A、X2YZ3
B、XYZ4
C、XYZ
D、XYZ3
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素．X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，處于ⅠA族，化合價(jià)為+1；Y元素原子的M層上有7個(gè)電子，則Y為Cl元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．則Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，根據(jù)化合價(jià)及元素常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．X2YZ3中Cl元素的化合價(jià)為+4，不符合，故A不可能；
B．XYZ4中Cl元素的化合價(jià)為+7，Cl存在+7價(jià)，符合，故B可能；
C．XYZ中中Cl元素的化合價(jià)為+1，Cl存在+1價(jià)，符合，故C可能；
D．XYZ3中Cl元素的化合價(jià)為+5，Cl存在+5價(jià)，符合，故D可能；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，Cl常見(jiàn)化合價(jià)為-1、+1、+3、+5、+7，注意結(jié)合化合價(jià)與常見(jiàn)物質(zhì)判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
周期、
 
族；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的堿中堿性最強(qiáng)的是
 
；
（4）用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
a
28
B、a
C、28a
D、
a
14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
235
92
U用于原子彈的爆炸材料，
 
235
92
U 表示的含義錯(cuò)誤的是（　�。�
A、表示鈾元素的一種原子
B、表示鈾元素的一種核素
C、質(zhì)量數(shù)是235，原子序數(shù)是92，核內(nèi)有147個(gè)質(zhì)子
D、質(zhì)量數(shù)是235，原子序數(shù)是92，核內(nèi)有147個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO2 9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱(chēng)為
 
，其最高價(jià)為
 
，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比
 
穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實(shí)回答：
①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
②C在周期表中的第
 
周期，
 
族；
③BD2的電子式為
 
；
④A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）將10.00mL過(guò)氧化氫溶液移至250mL
 
（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線(xiàn)和括號(hào)內(nèi)．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 

（3）移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為
 
．
（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱(chēng)），請(qǐng)寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 
；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出它的電子式
 
；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）用電子式表示化合物A2C的形成過(guò)程：
 
；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
．
（4）E與B可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的電子式為
 
；寫(xiě)出另二種微粒的化學(xué)式
 
、
 
；E與B還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為
 
．

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