A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是　　　　(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為　　　　　　　　。 

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取　　　　雜化;B的空間構(gòu)型為　　　　(用文字描述)。 

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為　　　　。 

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是　　　　。 

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=　　　　(填數(shù)值);氫在合金中的密度為　　　　。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異 構(gòu)體

D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為， NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                              ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。

（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題：

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)/℃

995

801

755

651

801

776

715

646

物質(zhì)

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點(diǎn)/℃

-90.4

－70.4

5.2

120

－70.4

－49.5

－36.2

－15

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)依次降低。

(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________有關(guān)，隨著________增大，________增大，故熔點(diǎn)依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________有關(guān)，因?yàn)開(kāi)______________，

故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是                  (填序號(hào))。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大  b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵          d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                               。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是                             。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有              mol配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)寫(xiě)出由上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)___________，其晶體類型分別為_(kāi)_________________。

(2)B、C、D的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____________，富含沸點(diǎn)最低的氫化物的礦物的名稱是____________。

(3)上述元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是________(填名稱)，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。

(4)寫(xiě)出由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(5)寫(xiě)出由上述元素中的三種形成的既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的化合物的電子式：____________________(任寫(xiě)兩個(gè))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_(kāi)_______。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為_(kāi)_______________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

 

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)_______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2)        B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) 

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne)        D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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