Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

1. A.
   62g白磷（P₄）中含P-P鍵為3N_A
2. B.
   常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的分子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   25℃時1mL純水中約含有1×10^-10N_A個OH^-離子
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO₃中含有4N_A個原子

Answer 1

D
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合1個白磷分子中含6個P-P鍵分析計算；
B、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量都為44g/mol，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
C、依據(jù)水在常溫下電離出的氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，可以看做1L水中氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7mol，1ml水中含氫氧根離子近似為10^-10mol，25℃時1mL純水中約含有1×10^-10N_A個OH^-離子；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體．
解答：A、62g白磷（P₄）物質(zhì)的量==0.5mol，分子中含P-P鍵為3N_A，故A正確；
B、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量都為44g/mol，8.8gCO₂和N₂O物質(zhì)的量為0.2mol，混合物中所含有的分子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、依據(jù)水在常溫下電離出的氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，可以看做1L水中氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7mol，1ml水中含氫氧根離子近似為10^-10mol，25℃時1mL純水中約含有1×10^-10N_A個OH^-離子，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；22.4L的SO₃物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量近似微粒數(shù)，化學(xué)鍵的分析判斷，水的電離特征應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．