【題目】完成下列各問題

(1)泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________

(2)碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系,請分別寫出①電荷守恒__________________;②物料守恒______________________;③質子守恒______________________________;④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______

【答案】 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

【解析】試題分析:本題考查雙水解離子方程式的書寫,鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒的書寫,鹽溶液中粒子濃度大小的比較。

(1)Al2(SO43屬于強酸弱堿鹽,由于Al3+的水解Al2(SO43溶液呈酸性;NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性;Al2(SO43溶液與NaHCO3溶液混合,由于Al3+、HCO3-水解互相促進,最終Al3+、HCO3-的水解趨于完全生成白色Al(OH)3沉淀和CO2氣體,反應的離子方程式為3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓。

(2)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-,NaHCO3溶液中還存在HCO3-的水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-和水的電離平衡:H2OH++OH-。①電荷守恒指溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒根據(jù)Na、C守恒書寫,物料守恒為c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。③質子守恒指電解質溶液中,電離、水解等過程中得到的質子(H+數(shù)等于失去的質子(H+數(shù),NaHCO3溶液可分析為,質子守恒為c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)。④HCO3-的水解程度和電離程度都很微弱,且HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序為:c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-)。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 4.6 gNO2N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1 NA

C. 標準狀況下,2.24 L 苯含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 在過氧化鈉與水的反應中,每消耗0.1mol過氧化鈉,轉移電子的數(shù)目為0.2 NA

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A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物可能含離子鍵
C.任何單質中一定含共價鍵
D.離子鍵的本質就是陰陽離子間的靜電引力

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【題目】在標準狀況下,某容器裝滿CO2時總質量為88.8 g,而將此容器裝滿O2時其總質量為 86.4 g,則此容器的容積為

A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L

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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”,他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。實驗裝置:

部分實驗數(shù)據(jù):

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質量

H2體積

O2體積

30℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題:

(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是__________mol、___________mol。

(2)該溫度下,氣體摩爾體積是________________

(3)假設電解H2O速率相同,2分鐘時試管內收集到的H2的體積是___________mL。

(4)根據(jù)以上實驗得出如下結論,其中不正確的是_________________。

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關

B. 在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

D. 該實驗條件下,O2的密度為1.287 g/L

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【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料,其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

1A的名稱為____C分子中的官能團名稱為_________。

2反應③的化學方程式為_________;該反應的反應類型為_________

3反應④的化學方程式為________________。

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【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

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B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

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