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在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液,能生成0.1mol沉淀,則加入燒堿溶液物質的量濃度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5 mol·L-1 ③5.5 mol·L-1     (  )


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
    ①、③
D
試題分析:通過發(fā)生的化學反應進行計算
假設燒堿少量,發(fā)生的化學反應只有Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成0.1mol沉淀,燒堿的物質的量為0.3mol,濃度為1.5 mol·L-1。
假設燒堿過量,發(fā)生的化學反應有Al3++3OH-═Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成0.1mol沉淀,燒堿的物質的量為0.3mol為1.1mol,濃度為5.5 mol·L-1
故選D。
考點:化學方程式的有關計算
點評:本題考查鋁離子與堿的反應,明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響,根據氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質的量判斷,氯化鋁在兩溶液中反應情況是解答的關鍵,難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A、0~b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC、當溶液中I-與I2的物質的量之比為5:2時,加入的KIO3為0.18molD、b點時的還原產物可能是KI或NaI,b~c間的還原產物是I2

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省師大附中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液,能生成0.1mol沉淀,則加入燒堿溶液物質的量濃度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5 mol·L-1 ③5.5 mol·L-1     (  )

A.②B.①C.③D.①、③

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A.0~b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3+IO3=3SO42+I+3H

B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C.當溶液中I與I2的物質的量之比為5:2時,加入的KIO3為0.18mol

D.b點時的還原產物可能是KI或NaI,b~c間的還原產物是I2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液,能生成0.1mol沉淀,則加入燒堿溶液物質的量濃度可能是:①1.5 mol·L1 ②4.5 mol·L1 ③5.5 mol·L1     (  )

A.②               B.①               C.③               D.①、③

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是


  1. A.
    0~b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
  2. B.
    a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol
  3. C.
    當溶液中I與I2的物質的量之比為5:2時,加入的KIO3為0.18mol
  4. D.
    b點時的還原產物可能是KI或NaI,b~c間的還原產物是I2
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