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（14分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）?

 (1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________________。?

(2) d處的實驗現(xiàn)象：__________________________________________。?

(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為__________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶山區(qū)一模）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應的化學方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+
HCl（濃）
HCl（濃）
→MnCl2+
Cl2↑
Cl2↑
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：5
1：5
．
（2）a處反應的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d處的實驗現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若認為“不能”，則此空不用填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)樗{色
溶液由無色變?yōu)樗{色
，d處的實驗現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·杭州一模]（10分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　 　。
（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為　　　　mol。
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為                。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應的化學方程式為_______________________                   ______，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為        mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是                    。(若不能，此空不填)

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·杭州一模]（10分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　  　。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為　　　　mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

 

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