Question

（1）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中滴入酚酞呈淺紅色，其原因

 

，再將此溶液加熱，溶液顏色

 

，其原因是

 

（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：鐵釘在逐漸生銹，試管內(nèi)液面上升，發(fā)生

 

腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極為

 

，正極為

 

．
（4）將足量BaCO₃分別加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="blh3nbd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，書寫熱化學(xué)方程式；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動；
（3）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）BaCO₃在水中存在溶解平衡，根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)中的離子對碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來分析Ba²⁺的濃度；

解答： 解：（1）n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，滴入酚酞呈淺紅色，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，紅色加深；
故答案為：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；加深；鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，堿性增強(qiáng)；
（3）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案為：吸氧；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（4）①BaCO₃粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba²⁺，但濃度較��；
②將足量BaCO₃粉末加入10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba²⁺的濃度很小；
③將足量BaCO₃粉末加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
④將足量BaCO₃粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa²⁺，則Ba²⁺的濃度較大；
所以Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲冢?br />故答案為：③＞④＞①＞②；

點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式、鹽類水解、原電池原理以及溶解平衡，難度不大，注意外界條件對平衡的影響．