19.常溫下,用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液.用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖(已知:飽和CO2溶液的pH為5.6),下列說法正確的是 (  )
A.該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B.在pH=7時,c(Na+)=c(Cl-
C.在pH=6時,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3-

分析 A.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性,但水解程度較��;
B.pH=7,溶液呈中性,則[H+]=[OH-],結(jié)合電荷守恒判斷;
C.pH=6時,溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸,且碳酸的電離程度大于碳酸氫鈉的水解程度;
D.c→d時,碳酸氫根離子和氫離子發(fā)生離子反應(yīng)生成水和二氧化碳.

解答 解:A.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性,但水解程度較小,所以氫氧根離子濃度小于碳酸鈉濃度,則碳酸鈉溶液的濃度大于0.001mol•L-1,故A錯誤;
B.pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),則c(Na+)>c(Cl-),故B錯誤;
C.pH=6時,溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸,且碳酸的電離程度大于碳酸氫鈉的水解程度,所以c(HCO3-)>c(CO32-),且鈉離子不水解,結(jié)合物料守恒得鈉離子濃度最大,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故C正確;
D.c→d時,碳酸氫根離子和氫離子發(fā)生離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,離子反應(yīng)方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選C.

點評 本題綜合考查離子濃度的大小比較,題目難度較大,本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分是解題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù):N<N
C.1mol/L的(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+
D.0.1mol/LNaHX溶液pH=3,則此溶液中有:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( �。�
A.HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D.金屬單質(zhì)只能做還原劑,非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列溶液中c(Cl-)與150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等的是( �。�
A.50mL 3mol/L KCl溶液B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C.100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D.50mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
(1)步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒;步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾.
(2)步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水.
(3)步驟④所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請在上述反應(yīng)中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  )
A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列事實一定能證明HF是弱酸的是 (  )
①常溫下NaF溶液的pH大于7;     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);       
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3;
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;      
⑥HF與水能以任意比混溶.
A.①②B.①④C.③④⑥D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時,一般有以下操作過程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿;④加熱攪拌;⑤停止加熱,余熱蒸干.其正確的操作順序為( �。�
A.②③④⑤①B.②③①④⑤C.①②③④⑤D.②①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系.下列敘述中正確的是( �。�
A.銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B.鋁制品由于表面有致密的氧化膜,可以穩(wěn)定存在于空氣中
C.蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D.高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用,可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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同步練習(xí)冊答案
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