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19.一只規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在mmL處,當(dāng)液面降到n mL處時(shí),下列判斷正確的是( �。�
A.流出溶液的體積為(m-n)mLB.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mLD.管內(nèi)溶液體積多于nmL

分析 滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,據(jù)此即可解答.

解答 解:A.滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,流出的液體的體積是(n-m)mL,故A錯(cuò)誤;
B.滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,流出的液體的體積是(n-m)mL,故B正確;
C.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,AmL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于amL,因此,一支AmL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在nmL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(a-n)mL,故C錯(cuò)誤;
D.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,amL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于amL,因此,一支amL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在nmL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(a-n)mL,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu),注意滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.鎂-空氣電池的工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( �。�
A.工作一段時(shí)間后,c(Na+)變大B.氣體X中N2的百分量與空氣相同
C.電池工作時(shí),OH-向a極移動(dòng)D.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示.
(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為B(填“A”或“B”),理由是水電離需要吸熱,溫度越高KW越大.
(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1等于α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH>或=7.
(3)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02mol•L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=10.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.對于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,下列描述正確的是(  )
A.升高溫度,溶液中c(OH-)降低B.加入少量NaOH固體,c(CO32-)增大
C.c(Na+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D.c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NOx+CON2+CO2(未配平),下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是( �。�
A.當(dāng)x=2時(shí),每生成lmolN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
B.該反應(yīng)中化合價(jià)變化的有N和C元素
C.等物質(zhì)的量N2和C02中,共用電子對的個(gè)數(shù)比為3:4
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去. A俗稱“鐵紅”,B、D都是日常生活中常見的金屬,且B元素是地殼中含量最多的金屬元素,常溫下,J為黃綠色氣體,H為無色氣體;C是一種堿,且其焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰.
(1)A的化學(xué)式為Fe2O3
(2)H的電子式為
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(4)反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三種陰離子,如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來,那么:
(1)先檢驗(yàn)OH-,加入酚酞試劑(或溶液).
(2)再檢驗(yàn)CO32-,加入鹽酸或硝酸試劑(或溶液).
(3)最后檢驗(yàn)SO42-,加入氯化鋇或硝酸鋇溶液試劑(或溶液).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.同溫同壓條件下,在兩個(gè)容積相同的密閉容器中,一個(gè)盛有NH3,另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( �。�
A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C_Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途:芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等(寫一條即可).卞石是硅酸鹽,不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca(AlSi3O82請將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式:CaO.Al2O3.6SiO2
(2)天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物,可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):COSNaOHINa2S溶液IIH2+X的溶液     羰基硫分子的電子式為.反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-

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同步練習(xí)冊答案
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