Question

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C． Fe³⁺的檢驗：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
• D． Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉；
B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C．鐵離子與硫氰根離子反應生成的不是沉淀，不能使用沉淀符號；
D．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為為主，水解的離子方程式有關用可逆號．

解答 解：A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正確；
B．氧化鐵與HI在溶液中發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B錯誤；
C．Fe³⁺的檢驗，反應生成絡合物硫氰化鐵，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故C錯誤；
D．硫化鈉溶液呈堿性，其水解方程式需要分步書寫，主要以第一步為主，離子方程式有關用可逆號，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．