【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(Ag2SO4)等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(Ag2SO4)

B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使a點(diǎn)對應(yīng)的溶液變?yōu)?/span>b點(diǎn)對應(yīng)的溶液

C.該溫度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5

D.0.02molL-1的AgNO3溶液與0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

【答案】B

【解析】

A．溫度一定時，溶解平衡曲線上任意點(diǎn)都代表飽和溶液且Ksp均相等，故A正確；

B．蒸發(fā)溶液，Ag+濃度和SO42-濃度都增大，不可能為a點(diǎn)達(dá)到b點(diǎn)，故B錯誤；

C．由圖象可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((molL-1)2)，故C正確；

D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c(Ag+)=0.01moL/L，c(SO42-)=0.1mol/L，由C項可知Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.04=1.6×10-5((molL-1)2)，則(0.01)2×0.1=1×10-5＜1.6×10-5，沒有沉淀生成，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

熔點(diǎn)/℃

-85.5

115.2

>600

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

-60.3

444.6

（分解）

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。

（2）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中原子的雜化軌道類型為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式是__________。

②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如圖為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護(hù)效果好。

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：

a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①a的電極反應(yīng)式是_________；

②若電池共產(chǎn)生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。

（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。

（3）寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。

（5）“操作X”的具體操作是___。

（6）經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。

A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

回答下列問題:

(1)基態(tài) Fe2+的價層電子排布圖為___________.

(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na2SO4 中陰離子的空間構(gòu)型是___________，該離子中 S 的雜化類型是_____。

(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。

(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點(diǎn)依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。

已知該晶體的密度為 dg·cm-3，NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B.打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

C.利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2

D.利用圖測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲氫材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個未成對的電子；

（2）NaBH4中H為-1價，Na、B、H電負(fù)性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構(gòu)型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。

（3）B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3，H3B-NH3加熱時發(fā)生反應(yīng)：H3B-NH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，B2H6、NH3和BN的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________， 原因是___。

（4）X-射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。

（5）已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線如圖所示(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)：

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)為__。

（2）②的反應(yīng)類型是__。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物的有效成分可能具有的性質(zhì)推測不正確的是__(填字母)。

a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大

b.能發(fā)生消去反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)

d.既有酸性又有堿性

（4）①的反應(yīng)方程式為__。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__種。寫出其中核磁共振氫譜中有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__。

a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈上

b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）連有烷基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代烷基鄰、對位上的氫原子，而連有羧基的苯環(huán)上再引入一個取代基時，常取代羧基間位上的氫原子。據(jù)此設(shè)計出以A為原料合成的路線(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物的有效成分的合成路線進(jìn)行答題)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

已知：

①2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

物質(zhì)

丙烯醛

丙烯醇

丙烯酸

四氯化碳

沸點(diǎn)/℃

53

97

141

77

熔點(diǎn)/℃

- 87

- 129

13

-22.8

密度/g·mL-3

0.84

0.85

1.02

1.58

溶解性(常溫)

易溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

難溶于水

(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。

(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是 ___。

(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集 ____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為____。

(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為b mL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。

調(diào)平B、C液面的操作是____；實(shí)驗(yàn)測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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