Question

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1molCH₃⁺（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9N_A
• B． 27g Al在標準狀況下的22.4L Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 N_A
• C． 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目一定小于0.2N_A
• D． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)陽離子是失去電子形成的分析；
B．根據(jù)鋁和氯氣的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足的計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．溶液體積不知不能計算溶液中微粒數(shù)；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；

解答 解：A、1 mol CH₃⁺含有的電子數(shù)目=1mol×（6+1×3-1）=8mol，含有的電子數(shù)目為8N_A，故A錯誤；
B.27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應消耗1.5mol氯氣；而標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，說明氯氣不足，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．溶液體積不知，0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目不能確定，故C錯誤；
D.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確氧化還原反應過量判斷，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．