Question

如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題（請用對應的元素符號作答，填序號無效）

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素符號是

 

，金屬性最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是

 

．
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是

 

．
（3）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是

 

，該化合物的焰色反應為

 

色．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（5）元素⑧的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化學方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理

 

．
（6）如何證明⑧和⑨元素的非金屬性強弱

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；金屬性最強的金屬位于周期表左下角；
（2）同一周期，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）作為呼吸面具中供氧劑的物質(zhì)是Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂、H₂O反應生成O₂；Na元素的焰色反應呈黃色；
（4）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）元素⑧的單質(zhì)是氯氣，氯氣和石灰乳反應是生成CaCl₂、Ca（ClO）₂而制取漂白粉，次氯酸鈣不穩(wěn)定，易和空氣中CO₂、H₂O反應生成HClO；
（6）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應確定Cl、Br元素的非金屬性強弱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中最不活潑的是Ar；金屬性最強的金屬位于周期表左下角，為K元素，K和水反應方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：Ar；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）同一周期，金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以這三種元素金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，故答案為：NaOH；
（3）作為呼吸面具中供氧劑的物質(zhì)是Na₂O₂，Na₂O₂和CO₂、H₂O反應生成O₂，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na元素的焰色反應呈黃色，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；黃；
（4）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素簡單離子半徑大小順序是②＞③＞⑤，故答案為：②＞③＞⑤；
（5）元素⑧的單質(zhì)是氯氣，氯氣和石灰乳反應是生成CaCl₂、Ca（ClO）₂而制取漂白粉，次氯酸鈣不穩(wěn)定，易和空氣中CO₂、H₂O反應生成HClO，起漂白作用的是HClO，反應方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（6）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應確定Cl、Br元素的非金屬性強弱，其檢驗方法為：將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液由無色變?yōu)槌壬�，就說明氯氣的氧化性大于溴，則非金屬性Cl＞Br，
故答案為：將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液由無色變?yōu)槌壬�，就說明氯氣的氧化性大于溴，則非金屬性Cl＞Br．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟練掌握元素周期律知識，知道非金屬性強弱、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．