（2011?海淀區(qū)二模）已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．
① ② ③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，結合元素的化合價升降及氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．
解答：解：A．實驗①和③中發(fā)生氧化還原反應，單質鐵中Fe元素的化合價升高，則都只作還原劑，故A正確；
B．由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；
C．實驗②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe2+只顯還原性，故C錯誤；
D．實驗③中反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
②平衡時，甲容器中CO的轉化率是
50%
50%
；
容器中CO的轉化率：乙
＞
＞
甲；丙
=
=
甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海淀區(qū)二模）根據(jù)下列圖示的實驗操作，不能夠實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A目的：濃度對化學反應速率的影響 B目的：溫度對化學平衡的影響
均為1 mL硫酸

2mL Na2S2O3溶液  1mL Na2S2O3溶液
1 mL水
試劑：2mol/L 硫酸
0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液		  

 
試劑：燒瓶中各充入等質量的NO2
C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱 D目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
醋酸   CO2
 
NaHCO3溶液  苯酚鈉溶液
試劑：1mol/L NaHCO3溶液
1mol/L 苯酚鈉溶液		 均為澄清石灰水

Na2CO3溶液   NaHCO3溶液
試劑：0.1mol/L Na2CO3溶液
0.1 mol/L NaHCO3溶液

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