Question

有0.400molA金屬(無變價)與足量稀硫酸充分反應(yīng)，將放出的氣體干燥后通過45.0g灼熱的CuO粉末，反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量為40.2g。實驗測得反應(yīng)中氣體的利用率為50.0%，在該金屬的氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為47.1%。

    (1)求金屬與稀硫酸反應(yīng)時放出H₂的體積(標準狀況)。

    (2)求該金屬的相對原子質(zhì)量。

Answer 1

解析：(1)H₂+CuO  Cu+H₂O

  

    因為實驗中氣體的利用率為50.0%,

    故生成了0.600molH₂；

    V(H₂)=0.600mol×22.4L·mol^-1=13.44L。

    (2)由0.400molA生成0.600molH₂知A顯+3價，故在A₂O₃中由=47.1%，

    可求得A_r(A)=27。

答案：(1)13.44L  (2)27