15．A、B、C、D均為含兩個(gè)碳原子的有機(jī)化合物（相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖）其中 D是一種最常見(jiàn)食用有機(jī)酸，在反應(yīng)①的混合液中加過(guò)量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．

（1）寫(xiě)出A的分子式：C2H5Cl，C的結(jié)構(gòu)式
（2）寫(xiě)出下列方程式：
寫(xiě)出反應(yīng)①：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaCl
寫(xiě)出B與D在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 A、B、C、D均為含兩個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，其中D是一種最常見(jiàn)食用有機(jī)酸，則D為CH3COOH，逆推可知C為CH3CHO，B為CH3CH2OH，在A與氫氧化鈉水溶液、加熱條件下反應(yīng)得到的混合液中加過(guò)量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A中含有Cl元素，故A為CH3CH2Cl．

解答 解：A、B、C、D均為含兩個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，其中D是一種最常見(jiàn)食用有機(jī)酸，則D為CH3COOH，逆推可知C為CH3CHO，B為CH3CH2OH，在A與氫氧化鈉水溶液、加熱條件下反應(yīng)得到的混合液中加過(guò)量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A中含有Cl元素，故A為CH3CH2Cl．
（1）A為CH3CH2Cl，A的分子式：C2H5Cl，C為CH3CHO，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：C2H5Cl；；
（2）反應(yīng)①的方程式為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaCl，
B與D在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaCl；CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，涉及鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)醇的連續(xù)氧化反應(yīng)進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙炔D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．對(duì)于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
回答下列問(wèn)題：
（1）編號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）九種元素中非金屬最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），元素⑧的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-Cl．
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（元素符號(hào)）．在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填電子式），其所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、極性共價(jià)鍵（請(qǐng)選擇“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中的一個(gè)或幾個(gè)填寫(xiě)）．
（4）⑥、⑦、⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學(xué)式）．
（5）元素④對(duì)應(yīng)的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（6）⑦、⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（7）①、⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（8）九種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．生活中的一些小常識(shí)往往包含化學(xué)知識(shí)，以下敘述不正確的是（　�。�
A．用熱的純堿水洗滌油污
B．用食醋消除暖水瓶中的水垢
C．用碘水來(lái)檢測(cè)成熟的蘋(píng)果中是否含有淀粉
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于有機(jī)物C3H6O3的下列敘述一定正確的是（　�。�
A．若能與金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)中同時(shí)含有-OH和-COOH
B．若該物質(zhì)中含有兩個(gè)-CH3，則它可以是碳酸酯
C．若該物質(zhì)中結(jié)構(gòu)中不能只含有C-O鍵和C-H鍵
D．若1mol C3H6O3與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生1mol氫氣，說(shuō)明一分子C3H6O3中含有2個(gè)-OH和一個(gè)-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D4種有機(jī)物的分子式均為C3H6O2，根據(jù)下述性質(zhì)，寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A與Na2CO3反應(yīng)生成氣體；B與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不與Na2CO3反應(yīng)，與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；
C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與Na不反應(yīng)，不溶于水；
D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體，加H2后形成二元醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．工業(yè)上制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見(jiàn)光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽_此空刪去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無(wú)水乙醇洗滌，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過(guò)程中控制溶液的pH不能過(guò)大的原因是溶液pH大會(huì)促進(jìn)CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重復(fù)二次實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
123
空白試驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
（說(shuō)明：空白試驗(yàn)指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進(jìn)行的分析，所得結(jié)果的數(shù)值為空白值）
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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同步練習(xí)冊(cè)答案