下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(   )


選D。Cu-Zn原電池中銅為正極，鋅為負(fù)極，A錯(cuò)；粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，B錯(cuò)；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，C錯(cuò)；D對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計(jì)測(cè)定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)  P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。其電極反應(yīng)是：

Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－

總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判斷正確的是(　　)

①鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

②鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

③原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

④原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是(   )

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說(shuō)法中正確的是(   )

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－====Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e―====2H2O+O2↑

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________。

(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。

(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________________________________。

(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－

B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，Y＞Z＞M

D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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