5．下列物質(zhì)既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3OHC．Al2O3D．Cu（OH）2

分析 大多數(shù)無(wú)機(jī)物中不含碳元素，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B、甲醇屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鋁屬于氧化物，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化銅屬于無(wú)機(jī)物，電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生無(wú)機(jī)物和堿的概念知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意概念的理解和把握是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（　�。�
A．白磷在空氣中自燃B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．酸堿中和反應(yīng)D．H2→H+H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入d （填字母）．
a．水        b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于膠體，判斷正確的是（　　）
A．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
B．膠體的本質(zhì)特征是膠粒半徑在1～100nm
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液
D．溶液能通過(guò)濾紙孔隙而膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．是否有電子轉(zhuǎn)移
B．同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化
C．是否有氧元素參加
D．是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．濃鹽酸與二氧化錳共熱B．濃硫酸與銅共熱
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)儀器能用于加熱的是（　　）
A．容量瓶B．圓底燒瓶C．試管D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （　�。�
A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成
C．2 v（A2）正=v（AB）逆
D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V形，YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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