向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1      K2（填“>”“=”或“<”）
（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）變大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

試題分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知，x：y=1：2。
（3）根據(jù)（2）得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強(qiáng)變大。
（4）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥。16min后是化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選④。
（5）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，經(jīng)過(guò)計(jì)算得K1>K2。
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)等，難度中等，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需構(gòu)時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               。
②1000C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號(hào)）。
A．平衡常數(shù)K增大B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       ，該電池工作時(shí)，溶液中的OHˉ向        極移動(dòng)。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開(kāi)始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在3000C時(shí)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)箅過(guò)程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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