Question

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實驗室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A、A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
• B、室溫時0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
• C、OA段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)A點時，AG=0，即

C(H+)

C(OH-)

=1來分析；
B、根據(jù)圖象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6來計算；
C、根據(jù)在OA段中，CH₃COOH與NaOH 反應的情況來分析；
D、B點時加入NaOH溶液40 mL，得等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒來分析．

解答： 解：A、A點時，AG=0，即

C(H+)

C(OH-)

=1，則溶液呈中性；由于醋酸是弱酸，而要使溶液呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積應小于20 mL，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6，即

C(H+)

C(OH-)

=10⁶，而常溫下，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，則pH=4，故B正確；
C、在OA段中，當靠近O點時，CH₃COOH與NaOH后，CH₃COOH大量過量，得大量CH₃COOH和極少量CH₃COONa的混合溶液，在此混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、B點時加入NaOH溶液40 mL，得等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒列式可有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）①
2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（Na⁺）②
將②帶入①中可得：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選AC．

點評：本題考查了酸堿中和滴定中的pH的有關計算和離子濃度大小比較，應注意的是AG的計算公式，當AG=0時，溶液呈中性．