下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、鋁片放入NaOH溶液中：2OH-+Al=AlO2-+H2↑
D、往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不遵循電荷守恒定律；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．鋁能和燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．方程式左邊帶2個單位的正電荷，右邊帶3個單位的正電荷，銅屑中加入足量氯化鐵溶液，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；
C．鋁和燒堿反應(yīng)的實質(zhì)是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．向碳酸鈣上滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項B為解答的易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 
．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
   180℃   
.
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．
Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為
 
．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
；②第3周期元素的最高化合價
 
；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
物質(zhì)（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
完全沉淀時的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A、混合溶液中：c（SO
 
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（　�。�
A、
測量一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實驗
C、
除去Cl2中的少量HCl
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO2+2OH-
C、向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
 
+
4
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理：A12++3HCO
 
-
3
=Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．
Ⅰ．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究．
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成．由此說明氣體產(chǎn)物中含有
 
．
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
②寫出B→C對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．
實驗方案如下：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點．
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00mL．
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用
 
滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）．
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是
 
．
A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（4）0.20g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（不考慮步驟②中的損耗）

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