10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2NA
B．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．18g的D2O與NA個-CH3具有相同的電子數(shù)
D．6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NA

分析 A、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、醋酸晶體中不含氫離子．

解答 解：A、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol銅失去NA個電子，故A錯誤；
B、39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.5mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，故B錯誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含9NA個電子；-CH3含9個電子，故NA個甲基中含9NA個電子，故C正確；
D、醋酸晶體中不含氫離子，為氫原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某溫度下達列平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N2）=3mol•L-1 ，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，則：
（1）該溫度時的平衡常數(shù)為$\frac{16}{2187}$；起始濃度c（N2）=5mol•L-1．
（2）H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有ce（填字母代號）．
a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度e．分離出NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將下列性質(zhì)的編號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線中：
A．脫水性；B．強酸性；C．氧化性； D．吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．D
②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AC
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．C
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（2）礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是因為碳酸酸性比硅酸強．
（3）為了驗證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置：（每組只能選一次，不能重復(fù)選）

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁壺可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅膠可作干燥劑D．氯氣可做消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某復(fù)合硅酸鹽水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列問題：
（1）Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2．
（2）MgO的熔點比CaO的熔點高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能較大．
（3）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）S的氧化物的水化物中算性最強的是H2SO4，從結(jié)構(gòu)上分析其原因H2SO4中S的正電荷高于H2SO3的正電荷，導(dǎo)致H2SO4的S-O-H中O的電子向S偏移的程度更大，更容易電離出H+，所以H2SO4的酸性強．
（5）硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，其中Si原子的雜化軌道類型為sp3．由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6-．
（6）CaO與NaCl的晶胞類型相同，CaO晶胞中Ca2+的配位數(shù)為6，若CaO晶胞參數(shù)為anm，CaO的密度為$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)．Z原子最外層電子數(shù)與x、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序為：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z、W四種元索都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C．Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強氧化性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步．某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計的流程如圖所示．

已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH6.31.93.4
完全沉淀時的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末（任寫一條）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加入CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學(xué)方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X的最高正價與最低負價絕對值只差等于0．下列說法正確的是（　�。�
A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低
B．T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強
C．Y的氫化物沸點高于Z的氫化物，因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵
D．XY2、XZ2、XW4的化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；0.1mol•L-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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同步練習(xí)冊答案