Question

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

 

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

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（3）當(dāng)三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7buugho" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最�。�
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離．

解答： 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．