【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

【答案】D

【解析】

A、因?yàn)槭侨莘e不變的密閉容器中,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量不相等的反應(yīng)，所以體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,能確定達(dá)平衡狀態(tài),故A不符合；
B、根據(jù)反應(yīng)可以知道,v正(CO)=v逆(H2),正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B不符合；
C、1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O 鍵,斷裂2 mol H—O 鍵同時(shí)生成1 mol H—H鍵,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故C不符合；
D、根據(jù)反應(yīng)可以知道,生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O,反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故D符合；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡(jiǎn)正整數(shù))，為測(cè)定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)查閱資料，設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案(假定雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾)。

Ⅰ．甲組同學(xué)利用以下方法測(cè)定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)；

②在濾液中加過(guò)量的NaOH稀溶液，過(guò)濾；

③灼燒②中所得濾渣，直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_______。濾渣應(yīng)在_________________________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行灼燒。

(2)利用如圖裝置測(cè)量氣體體積時(shí)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫；②________；③平視且視線(xiàn)與凹液面最低處相切。若操作無(wú)誤，但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進(jìn)措施是__________。

(3)甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

Ⅱ．乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測(cè)定(夾持及加熱裝置略去)：

(4)裝置B中的藥品是_______，裝置D的作用是__________________________。

(5)若樣品的質(zhì)量為20 g，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g，裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為__________，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線(xiàn)如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I－反應(yīng)速率相等

C. b點(diǎn)時(shí)0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1

D. d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，工業(yè)上可以通過(guò)硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性：S____O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_____________，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在一個(gè)固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.36mol，則v(SO2)=____mol··min；若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20mol O2，則平衡______移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反向”或“不”)。

(5)該熱化學(xué)方程式的意義是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類(lèi)反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線(xiàn)路如下圖所示：

已知：

(1)化合物A的官能團(tuán)是________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)關(guān)于B和C，下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

a．利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C

b．B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(4)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(7)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K，其合成路線(xiàn)如下，寫(xiě)出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H________I_______ J________

(8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí)，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v正<v逆

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