Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、500mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和250mL3mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
• B、因為酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以非金屬性S＞C
• C、1.2gNaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03N_A
• D、分別為7.8g的Na₂S和Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)分別為0.1N_A、和0.2N_A

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：計算題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中c（SO₄^2-）=3mol/L，3mol/L的Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=3mol/L；
B．比較非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷；
C．n（NaHSO₄）=

1.2

120g/mol

=0.01mol，結(jié)合晶體的構(gòu)成微粒計算；
D．n（Na₂S）=n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，陰離子分別為S^2-、O₂^2-．

解答： 解：A.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中c（SO₄^2-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；
B．比較非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，應比較H₂SO₄、H₂CO₃的酸性，故B錯誤；
C．n（NaHSO₄）=

1.2

120g/mol

=0.01mol，陰離子為HSO₄^-，晶體中陽離子和陰離子的總物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02N_A，故C錯誤；
D．n（Na₂S）=n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，陰離子分別為S^2-、O₂^2-，含有的陰離子數(shù)都為0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的離子構(gòu)成，為易錯點，難度不大．