Question

【題目】已知五種短周期主族元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）畫出元素C的原子結構示意圖：____________________。

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；該元素形成的單質(zhì)的結構式為______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物 __________________。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵有 ______________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA 族 N≡N 離子鍵、（非極性）共價鍵

【解析】

由“A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30”，可確定A為Na，B為O；由“B、C同主族”，可確定C為S；由“D和E可形成4核10電子分子”，可確定D為N，E為H。

（1）確定元素C為S，便可寫出其原子結構示意圖。

（2）元素D為N，畫出原子結構示意圖，便可確定其在元素周期表中的位置；該元素形成的單質(zhì)為N2。

（3）A、B、E形成的化合物為NaOH。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2為Na2O2。

（1）確定元素C為S，則其原子結構示意圖為。答案為：；

（2）元素D為N，其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA 族；該元素形成的單質(zhì)結構式為N≡N。答案為：第二周期第ⅤA 族；N≡N；

（3）A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為。答案為：；

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2為Na2O2，其電子式為，從電子式中可得知其所含化學鍵為離子鍵、（非極性）共價鍵。答案為：離子鍵、（非極性）共價鍵。