Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、99gD₂O所含有的電子數(shù)為5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A
• D、O.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．D₂O的摩爾質(zhì)量為是20g/mol，1個(gè)D₂O所含電子數(shù)為10；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況H₂O是液體；
C．根據(jù)nn=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量；
D．根據(jù)提供的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行過量判斷，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：A．99gD₂O的物質(zhì)的量為

99g

20g/mol

=4.95mol，含有的電子數(shù)為4.95mol×10=49.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂O是液體，11.2L H₂O不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．O₂和O₃都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，22g氧氣的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

22g

32g/mol

=

11

16

mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為

11

16

×2mol=

11

8

mol，26g臭氧的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

26g

48g/mol

，含有氧原子的物質(zhì)的量為

26

48

×3mol，兩者所含氧原子總數(shù)為3N_A個(gè)氧原子，故C正確；
D．O.1molFe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，反應(yīng)后鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)氯氣全部反應(yīng)計(jì)算為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大，但易錯(cuò)．