【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

A. x=y=0.16

B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

【答案】A

【解析】乙容器中反應物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，所以乙反應的速率快不能認為就是甲容器中速率的2倍，故x = y但不一定為 0.16，選項A錯誤。乙容器中反應物的濃度是甲容器反應物濃度的2倍，反應開始時，乙中反應速率比甲快，選項B正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/（L·min），選項C正確。設(shè)平衡時乙中參加反應的H2O的濃度為X，則，解得X=0.01，故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%。該反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應，甲乙的關(guān)系是投料比相等，所以恒容下甲乙是等效平衡態(tài)，因為初始投料量乙是甲的2倍，所以根據(jù)等效平衡的原理，達平衡時c(CO)乙是甲中的2倍，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 曲線b代表ClO-

B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47

C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請完成下列填空：

①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對應燃燒熱概念的說法正確的是( )

A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列說法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ

D. 利用反應（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________ G _________

（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________

（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%

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