反應2X(g)+Y(g)═2Z(g)+熱量,在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是( )

A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
【答案】分析:根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析,溫度越高、壓強越大,則反應速率越大,達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大.
解答:解:根據(jù)溫度對反應速率的影響可知,溫度越高,反應速率越大,則達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2;
根據(jù)壓強對反應速率的影響可知,壓強越大,反應速率越大,則達到平衡用的時間越少,曲線的斜率越大,故有:P1>P2
故選C.
點評:本題考查化學平衡圖象題,題目難度中等,注意溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,向1L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進行反應 2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g),某時刻測定某物質(zhì)的濃度,不可能出現(xiàn)的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

將5份物質(zhì)的量均為2.0mol的X、Y混合,分別加入溫度不同、容積相同(均為2L)的恒容容器中發(fā)生反應2X(g)+Y(g)?3W(g).經(jīng)過相同時間10s時,五個容器中W的體積百分含量(W%)隨溫度(T)變化的關系如圖.
(1)前10sB容器中的平均反應速率v(Y)=
2.7×10-2mol/L?s
2.7×10-2mol/L?s
;此反應的正反應為
熱反應;
(2)10s時A容器中v
v(填=、>或<,下同);B、D兩容器中正反應速率關系vB
vD
(3)若10s時C點生成物W的體積分數(shù)為50.0%,則X的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%

(4)若10s時保持E容器的溫度與體積不變,向E容器中中通入0.6molW,要求重新達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變,則此時還需同時通入
0.2
0.2
mol反應物Y.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為反應2X(g)+Y(s)?2Z(g)的反應過程和能量關系圖,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應2X(g)+Y(g)  nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4mol W,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L?min)
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為
0.1mol/L?min
0.1mol/L?min

(2)2min末時Y的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
(3)n=
2
2

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科目:高中化學 來源: 題型:

對已達化學平衡的反應  2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0 下列說法正確的是( 。

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