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關于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,下列說法不正確的是( �。�
A、Cl2是氧化劑,反應中Cl原子得到電子
B、當1molCl2完全反應時,有2mol電子發(fā)生轉移
C、NaBr是還原劑,反應中溴離子得到電子
D、當1molNaBr完全反應時,有1mol電子發(fā)生轉移
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中,Cl元素的化合價降低,Br元素的化合價升高,以此來解答.
解答: 解:A.Cl元素的化合價降低、得到電子,則Cl2是氧化劑,故A正確;
B.當1molCl2完全反應時,有1mol×2×(1-0)=2mol電子發(fā)生轉移,故B正確;
C.NaBr為還原劑,Br元素的化合價升高,失去電子,故C錯誤;
D.1molNaBr完全反應時,有1mol×(1-0)=1mol電子發(fā)生轉移,故D正確;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成?(必須寫出判斷理由)(已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑:
CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1=-91kJ?mol-1  平衡常數K1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2=-24kJ?mol-1    平衡常數K2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ?mol-1     平衡常數K3
新工藝的總反應式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應的△H=
 
,化學平衡常數為K=
 
(用K1、K2、K3的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

不能說明CH3COOH是弱酸的事實是(  )
A、醋酸鈉溶液顯堿性
B、10mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到100mLpH<3
C、中和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液,需要消耗0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液10mL
D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中,氫離子濃度約為0.001 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

多電子原子中,原子軌道能量高低排列錯誤的是(  )
A、2s<3s<4s
B、2px<2py<2pz
C、3s<3p<3d
D、2px=2py=2pz

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質,屬于強電解質的是( �。�
A、NH3?H2O
B、H2O
C、CH3COONH4
D、CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛:
①排空氣法收集氣體,若收集NH3氣體,進氣口為
 
 (填“a”或“b”).
②若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的
 
(選填編號).
A、NH3    B、HCl       C、O2     D、NO2
此時進氣口為
 
(填“a”或“b”).
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有
 
(選填編號).
A、N2 B、O2  C、H2   D、NH3
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質氣體.若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體,則裝置中應盛放的液體可能是
 
(選填編號).
A、飽和NaHCO3溶液    B、鹽酸   C、NaOH溶液  D、H2SO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列儀器肯定不需要的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,要使逆反應速率增大,A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋€條件),應采取的措施是( �。�
A、減壓B、升溫
C、加入合適的催化劑D、增大B的濃度

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